Couple oxydant/réducteur et demi-équation électronique

Deux espèces chimiques qui se transforment l’une en l’autre par gain ou perte d’électron(s) au cours d’une transformation chimique, forment un couple oxydant/réducteur :

• l’oxydant est l’entité du couple susceptible de capter un ou plusieurs électrons ; lorsque c'est le cas, il subit une réduction ;
• le réducteur est l’entité du couple susceptible de céder un ou plusieurs électrons ; lorsque c'est le cas, il subit une oxydation.

Le transfert d'électrons entre l'oxydant et le réducteur d'un couple `"Ox/Red"` est modélisé par une demi-équation électronique. Celle-ci peut s'écrire sous la forme générale `"Ox " + \ n "e"^{-}= "Red"`   où `n" e"^-` représente le nombre `n` d’électrons perdus ou gagnés.

Par exemple, la demi-équation électronique associée au couple `"Fe"^{3+}("aq") "/""Fe"^{2+}("aq")` s'écrit : `"Fe"^{3+}("aq") +"e"^{-} ="Fe"^{2+}("aq")`.

Cette demi-équation électronique :

• est ici écrite dans le sens de la réduction, mais peut s'écrire dans l'autre sens ;
• est fictive (les électrons ne pouvant pas exister en solution) et a pour objectif de modéliser la captation d'une mole d'électrons par une mole d'ions fer (III) ;
• s'écrit avec un signe "=" pour la distinguer d'une équation modélisant une transformation.